近日，海淀高三期中考試正在進行，目前化學科目考試已經結束。此次海淀期中考試是2020屆高三第一次區(qū)級統(tǒng)考，這對于了解學生目前在全區(qū)的排名進而參考往年數(shù)據(jù)大致推出目前學生在全市的排名有一定的借鑒意義。高三上期中考試屬于一輪復習中的適應階段，考試的主要目的是檢測學生對基礎知識、基本能力及基本思路方法的掌握和應用，通過期中考試發(fā)現(xiàn)的問題，可以進一步完善之前所學，同時也可以為下一步的復習優(yōu)化復習方法和策略。

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海淀期中考試試卷特點

（1）海淀期中考試為，選擇題14道，每題3分，共42分；五道填空大題，共58分。

（2）考試內容，海淀期中考試內容包括：物質的量、氧化還原反應、離子反應離子共存、元素化合物（重點是鐵、鈉、氯、硫、氮五種元素）、元素周期表周期律、化學反應于熱量變化、化學反應速率化學平衡、化學實驗。另外本次考試不考有機，會有3-5分的水溶液中的離子平衡的基礎題。

以下為各部分考點提綱

（一）物質的量

1.熟記物質的量公式及氣體狀態(tài)方程式

2.注意觀察條件是常溫還是標況，標況下是氣態(tài)還是非氣態(tài)(注意小結在標況下易冒充氣態(tài)的物質)

3.注意區(qū)分離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）以及個數(shù)的判斷

4.注意可逆反應（包括水解平衡、電離平衡）不能進行到底、溶液變稀反應停止

5.注意物質的分子組成，觀察是否具有相同的最簡式（質量一定時，最簡式相同，直接分析最簡式）

6.得失電子數(shù)分析，注意觀察化合價的變化，及轉移電子數(shù)與物質間的比例關系

（二）氧化還原反應

1.明確氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的特點

2.明確雙線橋、單線橋的特點

3.明確歧化反應、歸中反應的特點

4.明確氧還還原中的電子得失守恒規(guī)律

5.明確氧化還原反應中的有氧化性還原性強弱順序（強弱規(guī)律）、氧化還原反應有先后順序

6.熟記常見氧化劑、還原劑常見對應的產物及反應情況

7.按步驟進行氧化還原反應方程式配平、根據(jù)工業(yè)流程實驗步驟及目的結合環(huán)境進行陌生方程式的書寫

（三）離子反應的書寫與判斷

1.掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的定義及其包含的類別

2.掌握離子反應判斷的步驟：先判斷反應物生成物是否正確、其次看原子是否守恒、再看電荷是否守恒、若是氧化還原類的最后看電子得失是否守恒

3. 掌握涉及“用量”的處理，特別是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應、碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應、氯化亞鐵與氯氣溶液反應

（四）離子共存

1.掌握離子反應中常見類型，包括復分解型（生成沉淀、氣體、弱電解質）、絡合型（三價鐵與硫氰根、苯酚根）、雙水解型（三價鐵與碳酸根、碳酸氫根等）、氧化還原型（常見氧化型離子與還原型離子的反應）

2.注意題干中隱含條件的挖掘：如注意溶液是否為無色（注意無色透明溶液與透明溶液的差別）；注意溶液的酸堿性（掌握溶液酸堿性判斷的方法：如根據(jù)常見指示劑中的石蕊、酚酞、甲基橙的變色判斷；根據(jù)與金屬反應生成氫氣判斷、根據(jù)常溫下由水電離的氫離子濃度或氫氧根濃度判斷 ）

（五）金屬及其化合物

《鐵及其化合物》

（1）鐵

1.鐵在周期表中的位置、鐵在地殼中的含量、鐵粉的顏色、鐵的兩種常見合金

2.鐵與氯氣、與溴單質、與碘單質、與硫單質、與氧氣的反應、鐵與水蒸氣的反應

3.鐵與濃、稀硝酸的反應（注意冷濃時鈍化、注意鐵的用量）及產物、鐵與濃硫酸的反應（注意冷濃時鈍化、注意鐵的用量及產物）

4.鐵與氯化鐵溶液、與硝酸銀溶液的反應

（2）鐵的氧化物

1.三種鐵的氧化物的顏色、俗名、用途

2.三種鐵的氧化物分別與鹽酸、硝酸、氫碘酸的反應（注意二價鐵的還原性、三價鐵的氧化性）

（3）鐵的氫氧化物

1.氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的的顏色

2.氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的分別與硫酸、硝酸、氫碘酸的反應（注意二價鐵的還原性、三價鐵的氧化性）

3.氫氧化亞鐵空氣中不穩(wěn)定、氫氧化鐵受熱易分解

4.氫氧化鐵膠體的制備方法及注意事項

5.氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵制備氫氧化亞鐵的注意事項（如何排除氧氣的影響）

（4）二價鐵、三價鐵

1.知道二價鐵、三價鐵離子水溶液中的顏色；掌握二價鐵和三價鐵離子的檢驗方法

2.掌握二價鐵、三價鐵的相互轉化方法

《鈉及其化合物》

（1）鈉

1.堿金屬熔點變化、堿金屬密度變化（并于水、乙醇、煤油比較）、保存、取用

2.鈉與氧氣、與氯氣、與硫單質的反應

3.鈉與水、與鹽酸、硫酸銅溶液、氯化銨溶液、與熔融氯化鉀、與熔融四氯化鈦反應

4.鈉著火的撲滅

（2）鈉的氧化物

1.氧化鈉、過氧化鈉的電子式、顏色、穩(wěn)定性

2.氧化鈉與水、二氧化碳的反應

3.過氧化鈉與水(了解與水反應歷程)、與二氧化碳、與二氧化硫、與三氧化硫、與氯化亞鐵溶液的反應、與石蕊試液的顏色變化

（3）碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名、用途、溶解性、

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的區(qū)分方法

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉化方法

4.碳酸根、碳酸氫根的檢驗方法

（4）氯化鈉

1.生活中的用途

2.侯式制堿法的方程式、投料順序、生成沉淀的原因、循環(huán)利用的分析、

3.工業(yè)制鈉的方法、氯堿工業(yè)

（5）氫氧化鈉

保存方法、稱量其固體的方法，與酸、兩性物質、酸式鹽、銨鹽的反應

（六）非金屬及其化合物：

《氮及其化合物》

（1）氮氣

1.電子式、結構式的書寫

2.用途（生活中、實驗中）

3.人工固氮、自然固氮

4.氮化鎂的制備及注意事項

（2）氮的氧化物

1.一氧化氮的物性:色、味、毒性、溶解性

2.二氧化氮的物性:色、味、毒性、溶解性

3.一氧化氮的重要化性:

4.二氧化氮的重要化性:

5.氮的氧化物通性:

6.硝酸型酸雨的形成原因

（3）濃硝酸

1.與碳、銅的反應

2.討論硝酸與鐵的反應

3.小結酸性下能還原硝酸根的離子

4.揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、保存方式

5.硝酸工業(yè)

（4）氨氣

1.結構式（空間構型）、電子式

2.物性：色、味、毒性、溶解性、沸點、液氨的用途、噴泉實驗的原理

3.化性：

a)與水的反應、與鹽酸、硝酸的反應、氨氣的檢驗方法

b)氨氣的催化氧化、氨氣被氧氣或氯氣或氧化銅等氧化為氮氣、氨氣微生物作用下生成亞硝酸

c)氨水與銀離子的反應（絡合）

4.制備氨氣：

a)氨水制備氨氣（加熱、加固體氫氧化鈉、加生石灰）、解釋上述產生氨氣的原因

b)碳酸氫銨、碳酸銨受熱制氨氣

c)氯化銨+氫氧化鈣受熱制氨氣（裝置、干燥、收集、檢驗、尾氣處理）

5.銨根的檢驗

《硫及其化合物》

（1）硫

1.硫的物性：色、溶解性（水中、酒精中、二硫化碳中）

2.硫的化性：與鐵、銅、氫氣、濃硫酸的反應

（2）二氧化硫

1.色、味、溶解性、毒性、沸點

2.還原性：做食品防腐劑、與氧氣催化氧化、二氧化硫可被哪些常見氧化劑氧化

3.弱氧化性：與硫化氫的反應

4.酸性：掌握與氫氧化鈉(注意少量、過量問題)、碳酸氫鈉溶液的反應

5.漂白性：區(qū)與氯氣或活性炭的漂白有何不同、二氧化硫的檢驗方法的描述

6.純凈二氧化硫與氯化鋇溶液不反應（若要反應，可外通哪些氣體）、二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀原因

7.二氧化硫的實驗室制法

（3）三氧化硫

1.物性:顏色、狀態(tài)、密度、溶解性、熔沸點

2.化性：與水、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氧化鈣的反應

（4）濃硫酸

1.物性：色、態(tài)、密度、水溶性、沸點、稀釋方法

2.吸水性（小結不可干燥的氣體）、脫水性（分析濃硫酸與蔗糖現(xiàn)象）

3.強酸性、

4.強氧化性：與碳、硫、銅、鐵的反應

5.硫酸根的檢驗方法

6.硫酸工業(yè)及尾氣的處理、固硫

（5）硫化氫

1.物性：色、味、溶解性、毒性

2.化性：酸性、強還原性（小結與硫化氫反應的常見氧化劑）、與硫酸銅溶液的反應

3.制備

《鹵族元素》

一、氟

1.氟氣與水的反應

2.氟化氫的沸點的特殊

3.氟化氫與二氧化硅的反應

二、氯

（1）氯氣的物性：

色、味、溶解性、毒性

（2）化性：

1.與氫氣、磷、鐵、銅、鈉的反應

2.與水的反應（氯水的成分及相應性質）、制漂白液、制漂白粉、漂白粉空氣中變質原因

3.小結與氯氣反應的常見還原性微粒

（3）氯氣的制備

1.濃鹽酸+二氧化錳加熱下制備

2.濃鹽酸+高錳酸鉀制備

3.氯氣的除雜、收集、檢驗、尾氣處理

4.工業(yè)制氯氣

三、溴

（1）物性：

色（在氣態(tài)、純液體、水中、四氯化碳中的顏色）、狀態(tài)、沸點、保存

（2）化性：

1.與氫氣、鐵的反應

2.小結與溴單質反應的常見還原性微粒

（3）海水提溴的過程

四、碘

（1）物性:

色（在氣態(tài)、純液體、水中、四氯化碳中的顏色）、狀態(tài)、升華、碘單質的檢驗

（2）化性

1.與氫氣、鐵的反應

2.小結碘離子與碘單質之間的相互轉化

（3）海帶提碘的過程

五、鹵素離子的檢驗

六、了解擬鹵素：如(CN)2（與氯氣性質相似）、了解鹵素互化物的性質：如BrCl（會根據(jù)周期律判斷元素價態(tài)）

（七）元素周期表周期律

1.了解周期表的化學史，掌握周期表橫行和縱橫的特點、掌握周期表各區(qū)域的特點

2.注意核素、同位素、元素、同素異形體、同分異構體、同系物的區(qū)分；注意質量數(shù)與質子數(shù)及中子數(shù)的關系，了解元素的相對原子質量的計算

3.掌握好電子排布規(guī)律、化合價規(guī)律、半徑變化一般規(guī)律（層多徑大、序大徑?。⒔饘傩詮娙跖袛喾椒ǎ◤闹芷诒碇械奈恢?、與水或酸反應的難易程度、最高價氧化物對應水化物的堿性、簡單陽離子的氧化性、強置弱）、非金屬屬性判斷方法（從周期表中的位置、反應條件、反應難易程度、氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性、最高價含氧酸根的水解能力、簡單陰離子的氧化性、強置弱）

4.注意離子鍵與離子化合物的判斷、共價鍵（能區(qū)分極性鍵與非極性鍵）與共價化合物的判斷；注意分子間作用力、氫鍵的特點；會書寫常見原子、分子、陰陽離子、“基”的電子式、常見分子的結構式及空間構型、會用電子式表達物質的形成過程(注意是形成共價鍵還是離子鍵)

5.從“位、構、性”的角度解釋金屬性、非金屬性強弱問題(含共價化合物中原子化合價的判斷)

6.小結推斷題中經常出現(xiàn)的金屬非金屬方面的突破口（如顏色、用途、反應特點等），小結?？嫉牡脑咏Y構特點

（八）化學反應與能量變化

1.明確反應熱、燃燒熱、中和熱、活化能的含義

2.掌握焓變的計算方法，特別是從化學鍵鍵能角度的計算

3.掌握書寫熱化學方程式的注意事項，包括要標注反應條件、焓變要寫正負和單位，以及掌握熱化學方程式物質的系數(shù)與焓變值之間的關系

4.掌握蓋斯定律的運用，特別是涉及反應歷程的類型

（九）化學反應速率化學平衡

（1）化學反應速率

1.掌握化學反應速率的計算公式，注意給的是物質的量時，別忘記除以體積

2.注意分析對象的狀態(tài)、計算結果別忘記寫單位

3.注意相同時間內同一反應中各物質的反應速率之比、濃度變化量之比、物質的量變化量之比與系數(shù)的關系

4.三段式運用時注意數(shù)據(jù)的單位是mol還是mol/L

（2）影響化學反應速率的因素

1.內因：反應物的性質

2.外因：掌握影響化學反應速率的六大因素（溫度、濃度、催化劑、催化劑、接觸面積、是否形成原電池），以及活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)的變化

3.掌握影響化學反應速率的教材實驗（涉及溫度、濃度、催化劑）

（3）化學平衡

1.掌握化學平衡判斷的方法（能從一正一逆成比例、變量不變即平衡兩大角度判斷）

2.掌握影響化學平衡的三大因素

3.掌握影響化學平衡的教材實驗（涉及溫度、濃度）

（4）化學平衡常數(shù)

1.會書寫化學平衡常數(shù)的表達式（注意物質的狀態(tài)、系數(shù)）

2.注意配合常數(shù)至于溫度有關

3.能從K與Q的比較，判斷反應是否達到平衡狀態(tài)

（5）化學平衡圖像

1.掌握化學平衡圖像分析的常見思路（讀題干→看軸的含義→看線的走勢→尋找特殊點）

2.掌握常見化學平衡圖像的特點（如速率-間圖像，濃度-時間圖像等）

（十）化學實驗基礎

1.總結常見離子檢驗方法，如碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根、硫酸根、鹵素離子、銨根離子、二價鐵離子、三價鐵離子、鈉離子、鉀離子

2.總結常見氣體的制備、提純、收集、檢驗、尾氣處理，如氨氣（氯化銨與氫氧化鈣加熱下制氨氣、碳酸銨或碳酸氫銨受熱制氨氣、氨水與氧化鈣固體或氫氧化鈉固體制氨氣）、氯氣、二氧化硫、一氧化氮等

3.總結常見實驗操作要點，如溶解過濾、萃取分液、蒸發(fā)（要能與重結晶、蒸發(fā)結晶、冷卻結晶的區(qū)別）、蒸餾、鹽析、液化等

（十一）工業(yè)流程基礎

現(xiàn)階段工業(yè)流程實驗相當一部分學生還沒有進行系統(tǒng)復習，要結合平時做該類題的經驗初步掌握基本處理方式。要明確整個流程的目的及每一部分的目的，仔細分析每步反應前后的反應物及產物。還要注意以下兩個小點

1.工業(yè)流程預處理的目的，如粉碎、煅燒、浸?。ㄋ峤?、堿浸、鹽浸）

2.工業(yè)流程中常見條件的控制的目的，如控溫的目的、調pH的目的等

（十二）探究實驗基礎

現(xiàn)階段對探究實驗大部分學生還沒進行系統(tǒng)復習，期中階段要求初步明確探究原理（是物質的性質探究、還是化學原理中的速率或平衡的探究）、明確常見干擾因素的判斷、初步能夠應用“控制變量”思想。

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